Question

6．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

• A． 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
• B． Na₂S溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Ag⁺
• C． 含有大量Al³⁺的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Br^-
• D． 水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．硫化鈉與銀離子反應生成硫化銀沉淀；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
D．該溶液呈酸性或堿性，碳酸根離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．能使pH試紙變深藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能大量共存，故A正確；
B．Na₂S、Ag⁺之間反應生成AgS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol•L^-1的溶液，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．