（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
離子方程式為
 

（2）除去混入NaCl粉末中少量NaHCO3雜質的方法是
 
，化學方程式為
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應生成氣體；
（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．
解答： 解：（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應生成氣體，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為完成某一實驗，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作
 
；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
（1）X、W的化學式分別為
 
、
 
．
（2）常溫下，0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中投入MCO3 發(fā)生如下反應MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同溫度下測得c（CO2）與溫度（T）的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A、圖象Ⅰ中的溫度：T1＜T2
B、T2時縮小容積’重新達到平衡時c（CO2）增大
C、T1時該反應的平衡常數(shù)K=a
D、T1和T2溫度下平衡常數(shù)：K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的
 
性；鐵用作炊具是利用了鐵的
 
性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵
 
，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是
 
物質．氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學化學中重要的元素，請完成下列相關元素及其化合物的問題：
（1）寫出工業(yè)固氮合成氨的化學方程式
 
；
（2）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaCl，NaClO3和水（假設沒有其他反應發(fā)生）．則n（NaCl）：n（NaClO3）=
 
；
（3）將Na2Fe5Si8O22（OH）2 寫出氧化物的形式為
 
；
（4）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
；
（5）寫出用Al與MnO2反應制Mn的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三個只含C、H、O的有機化合物Al、A2、A3，它們互為同分異構體．室溫時A1為氣態(tài)，A2、A3是液態(tài)．分子中C與H的質量分數(shù)是73.3%．在催化劑（Cu、Ag等）存在下，A1不起反應．A2、A3分別氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B3則不能．上述關系也可以表示如圖．
請用計算、推理，填寫下列空白：
（1）A2的結構箭式
 
．
（2）B3的結構簡式
 
；
（3）A3和C2的反應產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）
A、
干燥氯氣
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸餾
D、
吸收氨氣

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