Question

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁ ℃時，將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p₁。改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強

B．T₂ ℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T₂＞T₁

C．在T₁ ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁ ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡時容器內(nèi)壓強p＝

Answer 1

解析　

　　　CO₂(g)　＋　3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

起始  3 mol·L^－1    4 mol·L^－1     0         0

平衡  2 mol·L^－1    1 mol·L^－1   1 mol·L^－1  1 mol·L^－1

K＝＝0.5。

B項，升溫，平衡右移，K增大，所以T₂＞T₁。C項，由于＜0.5，所以v(正)＞v(逆)。D項，若平衡不移動，p＝，由于平衡左移，所以p＞。

答案　D