16．大氣中的二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的主要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）寫出碳酸的結(jié)構(gòu)式．
（2）人類的一些工業(yè)活動會產(chǎn)生大量的二氧化碳，比如煉鐵，請寫出工業(yè)上煉鐵的化學(xué)方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）日本東北大學(xué)和東京理科大學(xué)2016年4月15日宣布，開發(fā)出了以催化劑方式使二氧化碳與二元醇直接聚合來合成聚碳酸酯的方法，請寫出二氧化碳與乙二醇縮聚的反應(yīng)方程式nCO2+nHO-CH2-CH2-OH→+nH2O．

分析 （1）碳酸分子中，存在C=O、2個C-OH；
（2）工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（3）二氧化碳與乙二醇生成聚碳酸乙二酯．

解答 解；（1）碳酸分子中，存在C=O、2個C-OH，結(jié)構(gòu)式為：；
故答案為：；
（2）工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
故答案為：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
（3）二氧化碳與乙二醇生成聚碳酸乙二酯，方程式：nCO2+nHO-CH2-CH2-OH→+nH2O，
故答案為：nCO2+nHO-CH2-CH2-OH→+nH2O．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉碳酸、二氧化碳結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某研究小組探究電解CuCl2溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
（1）電極Y應(yīng)該連接電源的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）裝置D中為使反應(yīng)充分進行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2還原成Cl-．測定漂白液中NaClO濃度的方案為：準(zhǔn)確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（過量）充分反應(yīng)，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至終點（測定過程中Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2還原NaClO的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略裝置B中的副反應(yīng)及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）測定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為用酸式滴定管（填儀器名稱）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量（填實驗過程）．（可用的試劑：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團名稱為酯基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)    B．水解反應(yīng)    C．還原反應(yīng)    D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E．合成過程中，有機原料除H2Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中正確的是（　�。�
A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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同步練習(xí)冊答案