Question

12．對(duì)可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ．mol^-1下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• B． 若單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolN₂，同時(shí)生成2xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi)mo1NH₃（g）生成
• D． 達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH₃）變?yōu)樵�平衡時(shí)的2倍

Answer 1

分析 A．升高溫度后，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率；
B．消耗氮?dú)夂蜕�成氨氣表示的都是正反�?yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；
C．根據(jù)反應(yīng)熱可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，則放出46.2kJ熱量，會(huì)生成1mol氨氣；
D．縮小容器容積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度等于原平衡時(shí)濃度的2倍．

解答 解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N₂，同時(shí)生成2x mol NH₃，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{46.2kJ}{92.4kJ/mol}$×2=1mol，故C正確；
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，容器中壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)氨氣的濃度大于原平衡濃度的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，明確熱化學(xué)方程式中焓變的含義．