Question

如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　�。�

A、電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②（相同條件）

B、①和②中溶液的pH都減小

C、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

D、電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：①中陽(yáng)極，②中負(fù)極

Answer 1

分析：①有外接電源，所以是電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^-=Cl₂↑+2e^-，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，②為原電池，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答：解：A．導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，故A正確；
B．②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，故C正確；
D．①為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，題目注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．