下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱下生成氯氣；
B．苯的密度比水小，可隔絕空氣；
C．氯化銨分解生成氨氣和HCl，二者在試管口又化合生成氯化銨；
D．關(guān)閉止水夾，利用液面差可檢驗氣密性．
解答： 解：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱下生成氯氣，圖中制備氯氣的裝置合理，故A正確；
B．苯的密度比水小，可隔絕空氣，能防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，圖中制備裝置合理，故B正確；
C．氯化銨分解生成氨氣和HCl，二者在試管口又化合生成氯化銨，則收集不到氨氣，則制取原理不合理，故C錯誤；
D．關(guān)閉止水夾，利用長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面與圓底燒瓶中液面差在一段時間內(nèi)不變來檢驗氣密性，則圖中裝置合理，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備、氣密性檢驗、氫氧化亞鐵的制備及防氧化等，把握實驗原理及實驗裝置圖為解答的關(guān)鍵，選項C為易錯點，題目難度中等，注意實驗方案的評價性、操作性分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制FeCl3溶液時，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，用化學(xué)方程式說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有3NA個氧原子
B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)小于0.1NA
C、1mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C、3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、在Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中元素為+3價
B、實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實驗②證明氧化性：Cr2O72-＞I2
D、實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（　　）
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過下面實驗設(shè)計可以測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖
 
．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為
 
（填元素符號）．
③與N3互為等電子體的粒子為
 
（寫出一種）．
④氨氣的電子式
 
．
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因是
 

（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO-3間構(gòu)型呈
 
形．
（4）汽車安全氣囊的設(shè)計是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是
 
．
A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為
 
．（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一．按要求回答下列問題：
（1）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為
 
，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-還原性由強(qiáng)的弱的順序為
 
；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
 
→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，還原反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
①將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為
 
．
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的原電池：若電極a為Cu，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為
 
；電極b處的電極反應(yīng)式為
 
．

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