某元素的非金屬性的表現(xiàn)在(1)與氫氣易反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng);(2)元素最高氧化物是酸性氧化物;(3)單質(zhì)的氧化性與元素離子具有還原性;(4)元素組成最高氧化物水化物的溶液呈酸性.


  1. A.
    (1),(2)
  2. B.
    (3),(4)
  3. C.
    (1),(2),(3),(4)
  4. D.
    (1),(3)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A
B C D E
F G H I
J K L M
試回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素有
J K L
J K L
(填所選字母).用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程:

(2)寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1

(3)某元素的特征電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1,在上周期中,與該元素為對(duì)角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2
Be+2OH-=BeO22-+H2

(4)比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
NH3>AsH3
NH3>AsH3
(用化學(xué)式表示),并說明理由
同主族從上到下原子半徑依次增大,氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱
同主族從上到下原子半徑依次增大,氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?安徽模擬)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題:
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強(qiáng))
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強(qiáng))
;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小,X的數(shù)值越大
原子半徑越小,X的數(shù)值越大

(3)請(qǐng)你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號(hào).請(qǐng)參照元素A~I(xiàn)在周期表中的位置,回答下列問題.
縱行
橫行
1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
(寫出元素名稱),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明酸性硝酸強(qiáng),N的非金屬性強(qiáng)
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明酸性硝酸強(qiáng),N的非金屬性強(qiáng)

(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)I元素在周期表中的位置是第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
(4)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A~I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源:北京期中題 題型:填空題

目前,化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué),“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動(dòng)力和源泉。請(qǐng)回答下列問題:
(1)英國化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
的中子數(shù)為______,該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為________,用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____,沸點(diǎn)H2O_____H2S(填“”)。
(2)1799年,意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池--“伏打”電池,直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展。下列①~⑤裝置中,能構(gòu)成原電池的是_______(填序號(hào)),其正極反應(yīng)式為______,負(fù)極反應(yīng)式為_________________,電子向______ (填“正極”或“負(fù)極”,下同)運(yùn)動(dòng),SO42-向______運(yùn)動(dòng)。
(3)1871年,俄國化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律,還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在,如“類鋁”元素鎵(元素符號(hào):Ga)位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______,鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)和“>” 表示)。
ⅱ:W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物,化學(xué)式為______。 
ⅲ:R2X2的電子式為______,R2X2中化學(xué)鍵的類型是______,R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為________________________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023,則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為______g。
(4)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計(jì)算:
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),1molN2完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為______ kJ。
(5)德意志化學(xué)家施塔爾、法國化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ;該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案