Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為NA

B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，22gCO2中含有1.5NA個(gè)原子

C．46gNO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

Answer 1

A、0.5mol/LMgCl₂溶液，未明確溶液體積，無(wú)法確定氯離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、只要物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量為定值，與條件無(wú)關(guān)，22gCO₂中含有原子數(shù)為N=

22g

44g/mol

×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正確；
C、混合氣體存在一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)2NO₂?N₂O₄．但是，NO₂與N₂O₄的氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同ω（N）=

14

46

，N原子和O原子個(gè)數(shù)之比都是1：2，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，因此，可以把46gNO₂與N₂O₄混合氣體看作純粹的NO₂或者純粹的N₂O₄，以看成是46gNO₂計(jì)算，則原子數(shù)為N=

46g

46g/mol

×3×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶劑水的體積是500mL，溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；
故選BC．