20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　�。�
A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•mol-1

分析 依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容和含義，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式得到．

解答 解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢(shì)．一種用碳基材料（NaxCn）作負(fù)極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放電}^{充電}$Na2-xCoO2+NaxCn
其電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫(xiě)操作名稱）．實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行．
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過(guò)過(guò)濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚．
（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100  mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，則此廢水中苯酚的含量為940mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在電解池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．失去電子被氧化D．得到電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都屬于烴
D．C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是溫度升高，水的電離程度增大，則溶液這種氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，從而導(dǎo)致Kw增大
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在煤油中
B．從鋰到銫，金屬性逐漸減弱
C．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)放出氫氣
D．從鋰到銫，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．三氟化氮（NF3，無(wú)色氣體，其中F為-1價(jià)）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體
C．反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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