設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

B．11．2L氯氣所含的分子數(shù)為0．5NA

C．2．4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．2NA

D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，其含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)況下，11．2L氯氣的物質(zhì)的量為0．5mol，其含有的分子數(shù)為0．5 NA，而題中沒(méi)有說(shuō)明是咋標(biāo)況下，故B錯(cuò)誤；C、2．4gMg的物質(zhì)的量為0．1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)生成Mg2+失去的電子數(shù)0．2 NA，故C正確；D、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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