Question

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 價電子排布為ns1的元素，為第IA族元素，一定為s區(qū)元素，故A錯誤；

B. Fe是26元素，其價電子數是8，每個配體CO分子提供電子數為2，則8+2n=18，解得n=5，故B正確；

C. 甲醛分子中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，因此，碳原子采取sp2雜化，甲醛分子的立體構型為平面三角形，光鹵氣（COCl2）分子中C原子價層電子對數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面三角形，但是甲醛中與C原子連接的為2個H和1個O，光鹵氣中與C原子連接的為2個Cl和1個O，H和Cl的電負性不同，則鍵角不相同，故C錯誤；

D. 團簇分子中含有4個E，4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選B。