14．常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為甲烷的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答該題．

解答 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，
CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，
故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、H2占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號(hào)元素特征信息
A單質(zhì)是密度最小的氣體
M其單質(zhì)為生命活動(dòng)不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E單質(zhì)為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價(jià)氧化物和E單質(zhì)同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請(qǐng)用“＞”、“=”或“＜”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較
沸點(diǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，當(dāng)把下層液體剛好放出時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號(hào)字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進(jìn)行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應(yīng)該進(jìn)行多次萃取，選用CCl4或苯進(jìn)行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（　�。�
A．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對(duì)人體健康危害極大
B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，減少對(duì)空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，用以配制以下溶液，不會(huì)使溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．近代化學(xué)中，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系的標(biāo)志是（　�。�
A．1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓建立原子學(xué)說(shuō)
C．1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立氧化學(xué)說(shuō)
D．1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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