18．有機物分子的基團之間存在一定影響，相關敘述不正確的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應不如與水反應活潑，體現(xiàn)了羥基對乙基的影響
B．在溴乙烷分子中，溴原子與乙基之間的影響是相互的
C．苯酚比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，體現(xiàn)了羥基對苯基的影響
D．苯酚與溴水作用可得三溴苯酚，而苯與純溴作用，要在催化劑作用下才只得到一溴代物

分析 A．應是烴基對羥基的影響；
B．溴乙烷可發(fā)生消去反應，說明C-H鍵易斷裂；
C．苯酚中苯環(huán)與羥基相連，由于羥基的影響苯酚中苯環(huán)羥基鄰、對位H原子活潑；
D．苯環(huán)和羥基的影響使羥基氫容易電離，苯環(huán)上的氫原子易被取代．

解答 解：A．鈉與乙醇反應不如與水反應活潑，說明烴基對羥基的影響，故A錯誤；
B．溴乙烷可發(fā)生消去反應，說明C-H鍵易斷裂，溴原子對烴基的影響，但不易電離出溴離子，說明烴基的影響，故B正確；
C．苯酚中苯環(huán)與羥基相連，由于羥基的影響苯酚中苯環(huán)羥基鄰、對位H原子活潑，比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，故C正確；
D．苯環(huán)對羥基影響使羥基電離出氫離子，羥基影響苯環(huán)使氫原子易被取代，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機物的原子團之間相互影響的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質(zhì)驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C4H8C．C2H6OD．C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有K2O、K2O2（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4（填化學式）；
（6）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H；
（7）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)（填A、B、C、D）．
（3）所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質(zhì)的名稱填寫，第三周期中對應的最高價氧化物呈兩性金屬是鋁；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應的酸，其酸性最強的物質(zhì)是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含非極性共價鍵
B．原子晶體的熔點一定高于其他晶體
C．金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D．構成晶體的粒子一定含有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+4HCl+3S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．冰-混合物B．純堿-鹽
C．澄清石灰水-純凈物D．潔凈的空氣-純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在1～20號元素中關于某些元素的性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．Cl的最高氧化物對應的水化物酸性最強
B．S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)3倍
C．C元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為零
D．N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應

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