14．實驗室擬制備純凈的氯氣并回收剩余藥品，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備Cl2B．
去除雜質(zhì)C．
干燥Cl2D．
回收固體MnO2

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．氯氣、HCl均與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．氯氣與堿石灰反應(yīng)；
D．二氧化錳不溶于水．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；
B．氯氣、HCl均與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故B錯誤；
C．氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥，應(yīng)選無水氯化鈣，故C錯誤；
D．二氧化錳不溶于水，則圖中過濾裝置可回收二氧化錳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是S2-（填離子符號）．
（2）常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價．BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一
種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO2的沸點為-10℃、SO2的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實驗觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗固體產(chǎn)物中的金屬陽離子所需化學(xué)試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實驗推測FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實驗：
實驗l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實驗l可推測品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，該溶液中水電離的c（OH-）=10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗設(shè)計原理正確的是（　　）
A．裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C．裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6ml．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會偏低（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致．
B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
C．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目
D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$，其過程符合綠色化學(xué)的原則

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