Question

某待測液中可能含有Ag+、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．（KSCN遇Fe³⁺變紅）
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
A、根據實驗現象回答：待測液中一定含有

 

離子，一定不含有

 

 離子，

 

離子不能確定是否存在．
B、寫出反應（1）的離子方程式

 

C、寫出反應（2）的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子共存問題,常見離子的檢驗方法

專題：

分析：（1）加入過量鹽酸有白色沉淀生成，說明一定含有銀離子；
（2）在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說明含有鋇離子；
（3）滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現證明無鐵離子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子，
根據以上分析進行解答．

解答： 解：（1）加入過量鹽酸有白色沉淀生成，說明一定含有銀離子，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說明含有鋇離子，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現證明無鐵離子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
A．綜上所述：溶液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁴⁺；一定不含Fe³⁺；K⁺不能確定，需要用焰色反應檢驗，透過藍色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰；
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁴⁺；Fe³⁺；K⁺；
B．在（1）中氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
C．在（2）中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則及常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．