14．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B．電子從鐵片經(jīng)過導線流向鋅片
C．鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護法

分析 A、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
B、電子從負極沿導線流向正極；
C、鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
D、該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法．

解答 解：A、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鋅是負極，而不是陰極，故A錯誤；
B、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)過導線流向鐵片，故B錯誤；
C、鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D、該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法，而不是用于研究外加電流陰極保護法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知：①Na2SiO3+2CO2（過量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此類似的反應(yīng)．
②做Y的焰色反應(yīng)實驗，火焰為黃色．
回答下列問題：
（1）X的化學式為NaOH；寫出Al2O3的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料．
（2）反應(yīng) I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）如果忽略過量的X，則反應(yīng) II中生成Al（OH）3的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學方程式為9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（5）向溶液乙中通入過量的CO2后需要過濾、洗滌，方可得到不含雜質(zhì)（水分除外）的Al（OH）3．洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中（或向漏斗中），加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2～3次；過濾時必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與M同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
B．X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N＞X
D．單質(zhì)的熔點：Y＞N＞M＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判斷錯誤的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物是SO42-
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3
C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性
D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無NH4+
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2，再加熱未見紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　�。�
A．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　�。�
A．Cl-一定存在
B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的個數(shù)比為1：2
C．Zn2+和Ca2+一定不存在
D．100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案