6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大�。篗＞N＞Z
B．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低：N＞Z＞Y
C．M的最高價氧化物可與N的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
D．N單質(zhì)可與Z的最簡單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

分析 五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素，只能M為金屬，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系，可知X為Si，Y為N，Z為O，N為S．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．水為液體，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫；
C．氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；
D．氧氣的氧化性比較硫的強．

解答 解：五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素，只能M為金屬，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系，可知X為Si，Y為N，Z為O，N為S．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，故A錯誤；
B．水為液體，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B錯誤；
C．氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故C正確；
D．氧氣的氧化性比較硫的強，氧氣可以與硫化氫反應(yīng)得到硫單質(zhì)，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險”的產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知常溫下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
B．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入適量KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液pH的大小關(guān)系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關(guān)系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
深度/mol•L-1
時間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應(yīng)速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C．苯分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數(shù)據(jù)如表：
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子．
（4）根據(jù)元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2、N2O、SCN-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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