15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣（標準狀況），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　�。�
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

分析 Mg、Zn與鹽酸反應都表現(xiàn)為+2價，Al與鹽酸反應表現(xiàn)+3價，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價的金屬和+3價的金屬組成的混合物，然后用極端法計算，假設(shè)全部是Mg（Zn），假設(shè)全是Al，計算Mg、Al物質(zhì)的量，實際混合物的物質(zhì)的量之和應介于二者之間．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15ol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～H2
1mol        1mol
x          0.15mol
所以1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得：x=0.15
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：
2 Al～3H2
2mol  3mol
y    0.15mol
所以2mol：3mol=ymol：0.15mol，解得：y=0.1
于是以上兩種情況的混合物，故混合物計算的物質(zhì)的量之和應介于0.1ol～0.15mol之間，
選項中只有A符合，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物；
②A是黃鐵礦的主要成分（FeS2）；
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）每消耗1mol的A轉(zhuǎn)移的電子為11mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉(zhuǎn)化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產(chǎn)物+水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：+4價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0的反應中，下列敘述不正確的是（　�。�
（1）加壓，使正反應速率加快，逆反應速率減慢；平衡向正反應方向移動
（2）升高溫度，使正反應速率變慢、逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
（3）使用催化劑，既加快正、逆反應速率，又有利于平衡向正反應方向移動
（4）溫度越低，單位時向內(nèi)氨的產(chǎn)量越高
（5）增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的利用率一定提高．
A．只有（1）（2）B．只有（1）（2）（3）C．只有（4）（5）D．全不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B．$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C．18mnNAD．$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氧化性：r＞m
C．p和q中均含有離子鍵
D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知醇之間發(fā)生反應：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質(zhì)（　�。�
A．28B．36C．64D．48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．焓減小的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B．熵增加的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．△H＜0且△S＜0的反應一定能自發(fā)發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器中氣體的密度之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．2：17

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