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下列過程或現象與水解無關的是（　�。�
A、純堿溶液去油污
B、配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
C、加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D、NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．純堿水解溶液顯堿性；
B．三氯化鐵易水解；
C．醋酸存在電離平衡，加熱促進電離；
D．NaHCO3與Al2（SO4）3能發(fā)生相互促進的水解反應．
解答： 解：A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；
B．三氯化鐵易水解顯酸性，配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸，能抑制三氯化鐵水解，與鹽類水解有關，故B不選；
C．醋酸是弱電解質存在電離平衡，加熱促進電離，氫離子濃度增大，則pH減小，與鹽類水解無關，故C選；
D．NaHCO3與Al2（SO4）3能發(fā)生相互促進的水解反應，反應生成大量的二氧化碳氣體能滅火，與鹽類水解有關，故D不選．
故選C．
點評：本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及弱電解質的電離等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為
 

（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH2-．NH2-的電子式為
 
．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖1所示．與同一個N3-相連的X+有
 
個．X的元素符號是
 
，X原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（5）最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結構．如圖2所示是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯氣與水反應（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是
 
（填化學式），若氯水放置數天后其pH將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是
 
（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應             B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同                 D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是
 
．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
 △ 
.
 
SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有
 
、
 
等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
B、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
；反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1
從表可以推斷：此反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第Ⅱ步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序為
 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023，下列說法中正確的是（　�。�
A、16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點燃完全氧化時，失去電子數約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質子總數約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質的量為1.2×6.02×1023

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