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化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、氮氧化合物與碳氫化合物經紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧
B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C、霧霾中含有大量超標的主要物質是二氧化硫
D、食鹽中的Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,綠色化學,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：A．大氣中的碳氫化合物和NOx等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學反應，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧；
B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；
C．霧霾是因空氣中增加了大量的可吸入顆粒物；
D．焰色反應屬于元素的性質，屬于物理性質．
解答： 解：A．氮氧化合物與碳氫化合物經紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧，稱為光化學煙霧，故A正確；
B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故B錯誤；
C．霧霾中含有大量超標的主要物質是大量的可吸入顆粒物，故C錯誤；
D．焰色反應屬于元素的性質，屬于物理性質，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了化學與生活中的環(huán)境污染，掌握光化學煙霧、霧霾、焰色反應、綠色化學的概念是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖
D、鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用氨水等來處理制硫酸過程中產生的尾氣（含SO2、O2），得到硫酸的銨鹽產品．
（1）甲廠的尾氣中含SO20.2%、O210.0%（體積分數(shù)，其余為N2）．該尾氣對氫氣的相對密度為
 
（保留3位小數(shù)）．若該廠每天排放的尾氣為2×105m3（標況下），則該廠每天最多能獲得
 
噸硫酸銨．（保留2位小數(shù)）
（2）乙廠得到的銨鹽產品是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物．為測定它們的含量，取不同質量的銨鹽，分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)銨鹽質量（g）濃硫酸增加的質量（g）
第一次9.051.7
第二次18.101.7
第三次27.15a
第四次36.200
①計算該銨鹽中硫酸銨和硫酸氫銨的物質的量之比．
②計算第三次實驗時濃硫酸增加的質量a的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W
 
2-
2
陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
；
（4）YQ3分子的空間構型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是
 
（寫分子式），往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易與Cu 2+形成配離子，其原因是
 
；
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似，那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個，若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為
 
mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關系：a＜b＜196
B、三個容器內反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達平衡時SO3的體積分數(shù)：③＞①
D、SO2的轉化率：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
選項實驗裝置或儀器
A分離乙酸乙酯中混有的乙酸
B用已知濃度NaOH滴定未知濃度鹽酸
C從KI和I2的固體混合物中回收I2
D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗方案現(xiàn)象結論
A向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好
B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣
C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
D、常溫下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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