Question

某同學用如圖裝置研究電化學實驗，下列敘述正確的是（　　）

• A、銅為負極，產(chǎn)生氣泡
• B、溶液變藍色
• C、電子從鋅極經(jīng)導線流向銅極
• D、Zn、Cu 分別接外加電源的正、負極可在鋅極鍍上銅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：A．該裝置中鋅易失電子作負極，質量會減輕，銅作正極，會產(chǎn)生氣泡，故A錯誤；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，進入溶液的鋅離子是無色的，故B錯誤；
C．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C正確；
D．Zn、Cu 分別接外加電源的正、負極，即Zn是陽極，Cu是陰極，可以實現(xiàn)銅上鍍鋅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．