A～G及X，Y都是中學化學常見物質(zhì)．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．

（1）寫出反應⑦的離子方程式
 
．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式
 
．電解足量X溶液，經(jīng)測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味，可推斷B為NO2，F(xiàn)為NH3，B溶于水生成Y和氣體E，則E為NO，Y為HNO3，由D+G
放電
NO，NO+D→NO2，推斷D為O2，G為N2，C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，則C為Cu，A+F
加熱
C+G，則A為CuO，X溶于水形成溶液，固體X
△
A+B+D，則X為Cu（NO3）2，X
電解
D+C+Y，則驗證X為Cu（NO3）2，據(jù)此解答．
解答： 解：B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味，可推斷B為NO2，F(xiàn)為NH3，B溶于水生成Y和氣體E，則E為NO，Y為HNO3，由D+G
放電
NO，NO+D→NO2，推斷D為O2，G為N2，C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，則C為Cu，A+F
加熱
C+G，則A為CuO，X溶于水形成溶液，固體X
△
A+B+D，則X為Cu（NO3）2，X
電解
D+C+Y，則驗證X為Cu（NO3）2，
（1）反應⑦為Cu與濃硝酸反應，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）電解Cu（NO3）2溶液的陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電解足量Cu（NO3）2溶液，經(jīng)測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，有0.2molCu2+放電生成Cu單質(zhì)，故需要加入0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3使溶液恰好恢復電解前的濃度和pH，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3；
（3）假設生成的NO2和NO物質(zhì)的量分別為a和b，根據(jù)得失電子相等及混合氣體的量有關系式
amol+3bmol=
25.6g
64g/mol
×2
(a+b)mol×22.4L/mol=13.44L
解得a=0.5，b=0.1，故答案為：0.5；
（4）若剩余氣體為氧氣，則
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
4    1
4x   x
4x+x=12-2，x=2，
原混合物氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mL和4mL，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，
若剩余氣體為NO，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
6mL           2mL
則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體體積共計12mL-6mL=6mL，則O2的物質(zhì)的量為
1
5
×6mL=1.2mL，NO2的物質(zhì)的量為12mL-1.2mL=10.8mL，NO2和O2的物質(zhì)的量之比為9：1，
故答案為：2：1或9：1；
（5）反應④為NH3與CuO的反應，化學方程式為 2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O，故答案為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O；
（6）整個過程為NH3
O2
H2O
HNO3，N元素由-3價變化為+5價，O元素由0價變化為-2價，根據(jù)得失電子守恒，N原子與O原子的物質(zhì)的量之比為1：4，即NH3與整個過程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．
點評：本題主要考查了N、Cu單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的應用，以及NO2、O2、H2O三者之間的反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，在計算時要進行過量判斷，需要強調(diào)的是NO2過量時，剩余氣體為NO，本題難度較大，綜合性很強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸參加下列反應，既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在研究 KClO3 制取氧氣實驗時查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨加熱到363℃時熔融，在380℃時發(fā)生兩個反應：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認為反應過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時溶解度/g100℃時溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨加熱KClO3 制取氧氣時，試管口應稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設資料一中只發(fā)生反應①，則證明有KClO4 生成的實驗方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時，反應③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式），按該反應過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有
 
．
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PHEM材料、樹脂Q在生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應用．其中PHEM的結構是：．它們的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）C中所含的官能團是
 
．
（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F(xiàn)→G的反應類型是
 
．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①A→B
 
．②D→E
 
．③
 
．
（4）D有多種同分異構體，屬于酯且含有碳碳雙鍵的共有
 
種，寫出滿足以下條件D的同分異構體的結構簡式
 
（不包含立體異構）：①屬于酯；②含有碳碳雙鍵；③能發(fā)生銀鏡反應；④含有甲基．
（5）K的核磁共振氫譜有兩種峰，峰值面積比為2：9，K的結構簡式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有
 
（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進行的操作是
 
（填序號）
A．干燥             B．驗漏              C．潤濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式
 
．該反應若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B
 
、D
 
．
（2）反應①～⑧中屬于消去反應的是
 
．（填數(shù)字代號）
（3）試寫出E→F反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：
 
、
 
；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：
 
、
 
；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：C→D
 
；G+F→H
 
；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為
 
．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2
 
，
 
．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質(zhì)的結構式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式分別為
 
、
 
．

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同步練習冊答案