Question

12．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
• B． 如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu₂O 生成
• C． 基于綠色化學理念設計的制取 Cu₂O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應
• D． 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅

Answer 1

分析 A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，則銅能還原三價鐵離子，所以能構成原電池；
B．根據電極方程式2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O計算；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，應為電解池的陽極反應；
D．若圖3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反應，則Cu為負極即X極是負極，Y極為正極，應為不如銅活潑的金屬或者非金屬．

解答 解：A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，則銅能還原三價鐵離子，所以能構成原電池，并且活潑銅作負極，故A正確；
B．電極方程式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu₂O生成，故B錯誤；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，應為電解池的陽極反應，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．若圖3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反應，則Cu為負極即X極是負極，Y極為正極，應為不如銅活潑的金屬或者非金屬，所以Y極的材料不可以是銅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力、計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，難度中等．