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常溫時下列物質可盛放在鐵制容器中的是（ ）
A．鹽酸
B．稀硫酸
C．濃硫酸
D．硫酸銅溶液
【答案】分析：根據鐵的性質、酸的性質分析；
解答：解：A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣，故A錯誤；
B、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣，故B錯誤；
C、濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步的反應，故C正確；
D、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應，置換出金屬銅，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鐵的化學性質，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時下列物質可盛放在鐵制容器中的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時下列物質可盛放在鐵制容器中的是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    濃硫酸
  4. D.
    硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時下列物質可盛放在鐵制容器中的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．濃硫酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO3，鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝過程如下
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，
①則物質A是______（填化學式，下同），B是______；
②步驟④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的離子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則步驟③采用的操作是________________________
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連結起來：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________；G___________
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN作溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，則TiO2的質量分數是
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