Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4N_A
• B． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數目為0.5N_A
• D． 電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2N_A

Answer 1

分析 A、求出丙烷的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析計算；
B、溶液的體積不明確；
C、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致氣體體積偏�。�
D、根據粗銅中含有雜質（鐵）的摩爾質量比銅小，轉移的電子的物質的量大于1mol分析．

解答 解：A、17.6g丙烷的物質的量n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價鍵，故A正確；
B、溶液的體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O₂═2NO₂，分子數減少，即分子總數小于0.5N_A，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少64g，轉移的電子的物質的量大于2mol，則陰極得到的電子數大于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．