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17．用某有機試劑進行萃取實驗，分層后發(fā)現不知道哪一層是水層，哪一層是有機層，試用一個簡單的實驗鑒別出水層和有機層．取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

分析 有機層不溶于水，取下層液體加入蒸餾水觀察液體是否分層．

解答 解：有機層不溶于水，去下層液體加入蒸餾水觀察液體是否分層，取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層，
故答案為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

點評 本題考查分液和萃取，題目難度不大，注意根據物質的性質解題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-═Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用離子方程式 CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取物質的量濃度為10mol/L的硫酸加水稀釋，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸為（　�。�
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問題：
下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=0.051．
反應時間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有CO和H2的混合氣體，將其完全燃燒，Na2O2固體增重3.2g，則原氣體中CO和H2的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出反應的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過量Na0H溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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