Question

3．常溫下，在某密閉容器中充入a摩爾H₂S和b摩爾SO₂，測得反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，則a：b為（　�。�

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 4：5
• D． 5：1

Answer 1

分析 常溫下，a摩爾H₂S和b摩爾SO₂，發(fā)生2H₂S+SO₂═3S+2H₂O的反應(yīng)，并結(jié)合相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計算．

解答 解：（1）SO₂過量，H₂S反應(yīng)完
             2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
                2      1
                a      $\frac{a}{2}$
n（剩余氣體）=b-$\frac{a}{2}$
∵反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半
∴反應(yīng)后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應(yīng)前的一半
    即$\frac{b-\frac{a}{2}}{a+b}$=$\frac{1}{2}$則$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$
    （2）H₂S過量，SO₂反應(yīng)完
         2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
           2      1
           2b    b
n（剩余氣體）=a-2b
∵反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半
∴反應(yīng)后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應(yīng)前的一半
即$\frac{a-2b}{a+b}$=$\frac{1}{2}$則$\frac{a}$=$\frac{5}{1}$
  故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意常溫下水為液體，題目難度不大．