【題目】NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子晶體，由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是( )

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子所帶電荷數(shù)

1

1

2

核間距（1010m）

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

【答案】B

【解析】

離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高，根據(jù)題干表格可知，三種物質(zhì)所帶電荷：③>②=①，鍵長：③<①<②，因此三種化合物的熔沸點由高到低的順序為③>①>②；

答案選B。

練習冊系列答案
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C. 標準狀況下，22.4 L水中含有NA個水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

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B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%

C．平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol

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【題目】現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X： ， 沉淀A： ， 沉淀B： ．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ， 之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是（填操作名稱）．

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【題目】寫出下列反應的離子方程式。

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B. 遇FeCl3溶液會顯紫色

C. 最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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