下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（　　）
A、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D、合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．
解答： 解：A．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3+Q，增大壓強，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B、用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
催化劑
 C+NO2
C、濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D、因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2
B、
c1+c2
ρ1+ρ2
C、
(c1+c2)ρ3
1000(ρ1+ρ2)
D、
1000(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  燒 匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤
B、甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是（　　）
A、用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B、用托盤天平稱取8.75克食鹽
C、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mL
D、用pH試紙測得某溶液的PH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A、凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B、在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C、離子化合物一定能導(dǎo)電
D、原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)
C、蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D、焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積
 
mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出
 
．

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同步練習(xí)冊答案