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11．有碳原子數相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yLCO2和zL水蒸氣（溫度、壓強和原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和乙炔
B．原混合氣為體積比為1：1的丙烯和丙炔
C．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔
D．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和丙炔

分析 碳原子數相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yL CO2和zL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，根據原子守恒可知，平均分子式為C2H$\frac{8}{3}$，故根據C原子數目可知，該組成為乙烯與乙炔，再根據平均H原子數目計算二者體積之比．

解答 解：碳原子數相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yL CO2和zL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，根據原子守恒可知，平均分子式為C2H$\frac{8}{3}$，
根據C原子數目相同可知，該組成為乙烯與乙炔，設乙烯與乙炔的物質的量分別為amol、bmol，則：$\frac{4a+2b}{a+b}$=$\frac{8}{3}$，整理得a：b=1：2，
物質的量之比等于體積之比，所以原混合氣體為體積比為1：2的乙烯和乙炔，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，確定平均分子式是解題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列固體物質屬于晶體的是（　�。�
A．橡膠B．食鹽C．石蠟D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈和核發(fā)電的重要工業(yè)原料，關于鈾元素的下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143個電子B．${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一種核素
C．${\;}_{\;}^{235}$U一個原子中有92個中子D．${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物種類繁多，有下列8種有機物，有關說法不正確的是（　�。�
①C5H12 ②C3H6 ③CH2=CH-CH=CH2④⑤⑥⑦⑧
A．①和⑧是同系物B．②和③不是同系物
C．④和⑤是同分異構體D．⑥和⑦是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA
B．丙烯和1-丁烯組成的21g混合氣體中氫原子的個數為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72L（標準狀況下）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項序號）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．非諾貝特（fenofibrate）是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生α-H取代．
②
（1）B的名稱為4-氯甲苯．
（2）C所含官能團的名稱為羧基．
（3）寫出下列物質的結構簡式b，F．
（4）寫出G到H的反應方程式．
（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯苯酯類有機物．1mol該有機物最多消耗NaOH的物質的量為4mol．
（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線（其他試劑任選）．．

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20．某化學科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx燈進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣品配成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算該試樣的pH=4．
（2））①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質最好選擇a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，試判斷該設想能否實現并簡述理由否，因△H＞0且△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構體
B．標準狀況下，22.4 L CCl4的質量為154 g
C．選用適當的催化劑，既可以改變化學反應速率，也可以改變反應物的平衡轉化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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