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【題目】在不同條件下進行化學反應，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（ ）

序號

時間

溫度

0

20

40

50

①

800

②

800

x

③

800

y

④

820

A.①中B在min平均反應速率為

B.②中，可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A.中A在 min濃度變化為，化學反應，B在 min濃度變化為，B在 min平均反應速率為 ，故A正確；

B.、起始量相同，平衡濃度相同，但達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡常數(shù)不變，，故B正確；

C. 列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，解得 ，故C錯誤；

D.比較和可知平衡時反應物A的濃度小，由到升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

請回答下列問題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。

(4)試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

則△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

則△H3______△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學學完化學的知識后得出下列結論，其中正確的是（ ）

A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物

B.膠體和沉淀的物理性質不同但化學性質基本相同

C.、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是堿性氧化物

D.具有較強氧化性，可作為分解反應的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇的結構及化學性質，進行下列實驗。試回答下列問題：

Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是___。

（2）兩次實驗平均均用乙醇1.15g，收集到氣體的體積平均為0.28L（標準狀況下）。上實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結構，依據(jù)是___。

Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（夾持裝置已略去）

（3）裝置A圓底瓶內的固體物質是___，C中熱水的作用是___。

（4）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為___，寫出D處發(fā)生反應的化學方程式：___。

（5）檢驗E中的生成物的方法為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。

（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。

②Z燒杯中e為________極。

③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________

（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是(　　)

A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應

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