Question

下列說法不正確的是（ ）
A．一定溫度下，電解飽和的氫氧化鈉溶液，溶液的pH保持不變
B．25℃時，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
C．在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性電極電解CuSO4溶液至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入Cu（OH）₂可能恢復至原濃度

Answer 1

【答案】分析：A．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液本質是電解水；
B．25℃時，某溶液中水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，水的電離受到抑制，可能是強酸或強堿溶液；
C．由于pH相同，混合后H⁺濃度未變，電離平衡不移動；
D．根據(jù)電解離子的放電的順序和銅原子和氧原子守恒解答；
解答：解：A．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致飽和氫氧化鈉溶液中溶劑減少，溶質氫氧化鈉析出，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故A正確；
B．25℃時，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-amol?L^-1，若a＞7，水的電離程度減少，因為它們都會抑制水的電離，所以可能是強酸或強堿溶液，若是強酸，PH為14-a，．若是強堿，PH為a，故B正確；
C．由于pH相同，混合后的一瞬間，H⁺濃度未變，混合后CH₃COOH的電離平衡不會移動，CH₃COOH與CH₃COO^-的濃度均減小一半，所得溶液pH=3，故C錯誤；
D．用惰性電極電解CuSO₄溶液，2CuSO₄ +2H₂O 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑電解析出的是銅和氧氣，如果電解2mol硫酸銅，析出2mol銅和1mol氧氣溶液中減少2mol銅原子和2mol氧原子，繼續(xù)電解，本質是電解水，加2mol氫氧化銅，Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄ +2H₂O，相當于在溶液中增加2mol銅和4mol氧原子和4mol氫原子，如需恢復至原濃度需電解2mol水，繼續(xù)電解可以實現(xiàn)，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查了電解質的電離和硫酸銅的電解，題目有一定的難度，解答關鍵掌握電解的原理和溶液PH與氫離子濃度的關系．