Question

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O   ②加NaOH固體   ③滴入過量濃硫酸    ④加少量的CH₃COONa固體   ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦               B．①④⑤             C．③⑦⑧                   D．③⑥⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質的量不變；要降低反應速率，應降低鹽酸的濃度或降低溫度等。

①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；

②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，但生成的氫氣也減少；

③加濃鹽酸，反應速率加快；

④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢，且生成的氫氣不變；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快；

⑦升高溫度，反應速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，答案選B。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，對學生的要求較高，有利于調(diào)動學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，另外審題時要注意：降低反應速率和不改變氫氣的量。