16．下列離子檢驗(yàn)的不正確的是（　　）
A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-
B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Fe3+

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀；
C．不能排出含有HCO3-，也可能生成二氧化硫氣體；
D．氫氧化鐵為紅褐色．

解答 解：A．可能生成AgCl沉淀，如檢驗(yàn)是否含有SO42-，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇，只能說(shuō)可能有SO42-，故A正確；
B．可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，如判斷是否含有Cl-，應(yīng)先加入硝酸硝酸酸化，只能說(shuō)可能有Cl-，故B正確；
C．滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，只能說(shuō)明原溶液中可能有CO32-，但不確定，故C正確；
D．氫氧化鐵為紅褐色，生成白色沉淀，不能存在Fe3+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NO2通入過(guò)量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　　）
A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）鉻質(zhì)極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價(jià)電子排布式為3d54s1．核外電子共有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5中氧元素的化合價(jià)有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）4常溫下為無(wú)色揮發(fā)性液體，Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體；寫(xiě)出和CO互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，請(qǐng)解釋原因HNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，高于HNO2中+3價(jià)的N元素，N的化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
B．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑
C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性
D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B、氧，C、鈉，D、鋁，E、氯；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）
A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．是否能透過(guò)濾紙D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25℃時(shí)，用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：（寫(xiě)出必要的解題過(guò)程）
（1）1.0mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）．
（2）原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出Fe 2+、I -、Cl-、SO2 的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI              
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）雙氧水（H2O2）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變）
①生成物A的化學(xué)式為NH3．
②采用單線橋表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑
③該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下A的體積為33.6L．
④若將KCN改為HCN，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCN+H2O2═CO2+NH3．

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