在物質的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,測得c(CH3COO-)>c(Na+),則下列關系式正確的是( )
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站,上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構,這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前,上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣,浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4,它們的燃燒反應如下:
2CO+O22CO2
2H2+O22H2O
CH4+2O2CO2+2H2O
根據以上化學方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是________,因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進方法是________進風口(填“增大”或“減小”),如不做改進,可能產生的不良后果是_____________。
管道煤氣中含有烴類,除甲烷之外,還有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它們的某些性質見下表。
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
烷點/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸點/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
試根據表中某個關鍵數據解釋:冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D是分布在三個不同短周期內除稀有氣體以外的四種元素,它們的原子序數依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍,而C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數。回答下列問題。
(1)畫出C元素的原子結構示意圖________。
(2)在化合物DC2的晶體結構中,最小的環(huán)上有________個D原子。
(3)在化合物BC2的晶體中,每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有________個。
(4)寫出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子處于同一平面內的兩種化合物的結構簡式____________、____________。
(5)化合物DA4具有強還原性,將它加入硝酸銀溶液中,會產生銀鏡,同時生成DC2和硝酸,該反應的化學方程式(用具體的化學式表示)是________________________。
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(1)金屬導電靠________,電解質溶液導電靠________。
(2)影響金屬鍵強弱的因素有_______________、_______等。一般說來,金屬鍵越強,則金屬的熔點________,硬度________。
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在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,水電離出的H+濃度為( )
A.1×10-12 mol·L-1 B.1×10-7 mol·L-1
C.5×10-13 mol·L-1 D.5×10-12 mol·L-1
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將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中,只能發(fā)生一種反應的是( )
A.Mg、AlCl3、-
B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3
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可逆反應:A(g) B(g),其反應過程中能量變化如下圖所示,下列說法錯誤的是
(以Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應活化能)
A.該反應的 ΔH = Ea(正) - Ea(逆)
B.該反應的Ea(正) = E3 - E2
C.只要溫度升高,該可逆反應就會向逆反應方向進行
D.可逆反應B(g) A(g)的ΔH = E2 - E1
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三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有關該反應的說法正確的是( )
| A. | NF3是氧化劑,H2O是還原劑 |
| B. | NF3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體 |
| C. | 每消耗0.2mol氧化劑,可收集到5.418L氣體 |
| D. | 若生成1molHNO3,則轉移NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗能達到預期目的的是( )
A.利用氯化鐵溶液鑒別苯酚和甲醇溶液
B.向甲酸和甲醛的混合液中,滴入新制的銀氨溶液加熱,檢驗甲醛的存在
C.用碘水檢驗淀粉是否發(fā)生了水解反應
D.利用能否與乙醇發(fā)生酯化反應來鑒別乙酸和硝酸
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