【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向一定濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. bc段的離子方程式為：

B. c點(diǎn)溶液中：

C. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：

D. b點(diǎn)溶液存在三個(gè)平衡，且水的電離被抑制

【答案】B

【解析】

根據(jù)導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖可知，b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，則n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3·H2O；c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 （NH4）2SO4，（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；據(jù)此分析解答．

A、ab段電導(dǎo)率一直在下降，因此溶液中自由移動(dòng)的離子濃度在減小，起始階段，由于過(guò)量，所以發(fā)生的反應(yīng)就是NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，，b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為，bc段為和的反應(yīng)，產(chǎn)物為，故A正確；

B、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的電導(dǎo)率在增大，此時(shí)過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：，溶液的溶質(zhì)是，根據(jù)電荷守恒：，因?yàn)?/span>，所以，故B錯(cuò)誤；

C、從b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕钥蔀橹行�，因此根�?jù)電荷守恒，，故C正確；

D、b點(diǎn)時(shí)溶液中存在著的電離平衡、的溶解平衡和水的電離平衡，的存在抑制了水的電離，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽(yáng)離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應(yīng)為

D. b極產(chǎn)生無(wú)色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

，在該反應(yīng)中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2 的工藝流程如下：

ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合價(jià)_______，上述反應(yīng)中氧化劑是_______ ，被氧化的元素為_______。請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol氣體，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _______mol。

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）可用于制備二茂鐵（，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），后者廣泛用于航天、化工等領(lǐng)域。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 為電解池的陽(yáng)極

B. 電解質(zhì)溶液可以是的水溶液

C. 電解池的總反應(yīng)方程式為：

D. 電解質(zhì)溶液中，當(dāng)有的向電極移動(dòng)時(shí)，同時(shí)在電極上產(chǎn)生了的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化，將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA＝1.2aL，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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