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在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。
11∶15      60%      14.55
N2   +   3H22NH3
起始： 5       1         0
轉化： 2       6         4
平衡： 3       4          4

α(H2)=×100%=60%
平均式量：=14.55
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



其中，(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（  ）
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，
C．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數為（   ）
A．15%B．20%C．30%D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知T K和P kPa時,在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應： A(g)+B(g)C(g)達到平衡時, C的體積分數為40%。試完成下列有關問題：
(1)若使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時,容器的體積為________,C的體積分數為________。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態(tài)時, C的體積分數仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O22SO3達平衡后，通18O2氣體，再次達平衡時，18O存在于（   ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO3、O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是（   ）
A.物質A、B的轉化率之比為a∶b
B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
D.當v正（A）＝2v逆（B）時，可確定反應達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，N2和H2起始的物質的量分別為10 mol和30 mol,達到平衡時H2的轉化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH3的物質的量和NH3的轉化率為（   ）
A．15 mol、25%B．20 mol、50%
C．20 mol、75%D．40 mol、80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關系是(    )
A．M＞NB．M＜NC．M="N" D．不能確定

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