A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,其中B的單質為空氣中的主要成分之一.
(1)A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
 

(2)某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
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4
的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的.該礦石的化學式為
 
.(用氧化物形式表示)
(3)工業(yè)中制備單質E的陽極電極反應式:
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A與其余五種元素既不同周期,也不同主族且A的原子序數(shù)最小,則A是H元素;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,B的單質為空氣中的主要成分之一,因為原子序數(shù)之和為54,所以B必須為N元素,C元素是O元素,D元素是Mg元素,B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,E的原子序數(shù)小于F,則E是Al元素,F(xiàn)是Si元素.
解答: 解:A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A與其余五種元素既不同周期,也不同主族且A的原子序數(shù)最小,則A是H元素;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,B的單質為空氣中的主要成分之一,原子序數(shù)之和為54,所以B必須為N元素,C元素是O元素,D元素是Mg元素,B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,E的原子序數(shù)小于F,則E是Al元素,F(xiàn)是Si元素,
(1)A、B形成的化合物是NH3,液態(tài)時可發(fā)生微弱電離,液氨電離方程式為NH3+NH3?NH4++NH2-,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為,故答案為:;
(2)某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
1
4
的Si被Al替換,再由Mg平衡其電荷形成的,
二氧化硅中硅的化合價是+4價,鋁在化合物中是+3價,鎂在化合物中是+2價,二氧化硅的化學式為SiO2,有
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4
的Si被鋁原子取代,設鎂原子個數(shù)是x,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0得,
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4
×4+
1
4
×3+2x=2×2,x=
1
8
,則該化學式中硅、鋁、鎂、氧原子個數(shù)之比=
3
4
1
4
1
8
:2=6:2:1:16,所以其化學式為MgO.Al2O3.6SiO2,
故答案為:MgO.Al2O3.6SiO2;
(3)工業(yè)中上,電解Al2O3制備單質Al,陰離子在陽極放電:2O2--4e-=O2↑;
故答案為:2O2--4e-=O2↑.
點評:本題考查了物質的性質,正確推斷元素是解本題關鍵,難點是(3)中化學式的判斷,要結合電荷守恒分析解答,注意要分情況分析,很多同學往往沒有想到分情況分析而導致錯誤,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;②X單質可在Z單質中燃燒,生成氣態(tài)XZ;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為無色液體;⑤Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.
(1)推斷X,Y兩種元素:X
 
,Y
 
(填元素名稱).
(2)寫出⑤過程中的化學反應的方程式
 

(3)寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( 。
A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有下列四種物質:①AlCl3②NH3   ③NaHCO3    ④SiO2
為石英主要成份的是
 
(填序號,下同),能進行噴泉實驗,極易溶于水的氣體是
 
,向其溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解的是
 
,俗稱為“小蘇打”的是
 

(2)483克Na2SO4?10H2O所含的Na+的物質的量是
 
,SO42-的物質的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質與水的反應情況進行分類的分類圖.請根據(jù)你所學的知識按要求填空:

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是:
 

(2)D組物質包括
 
(填化學式).
(3)C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應,其化學方程式為
 

(4)D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸,寫出該反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

草酸(H2C2O4)及草酸鹽是中學化學較為常見的物質,為研究它們的某些相關化學性質,設計了如下實驗:
Ⅰ.小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn),溶液褪色先慢后快.
(1)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 

(2)為了探究此反應速率由小變大的原因,甲同學做了如下實驗(表中“一”表示未加入該試劑).
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
時間
175℃--1mL100s
275℃10滴-1mL40s
375℃10滴加入少許1mL3s
甲同學由此能夠得出結論:
 

Ⅱ.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,決定用實驗驗證這一事實.進一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸.
他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌沉淀備用,對生成的沉淀進行探究.
(1)提出合理假設:
假設1:只存在CaCO3;假設2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假設3:
 

(2)基于假設2,設計實驗方案,進行實驗.請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />限選實驗試劑:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取少量沉淀于試管中,加入足量,將產(chǎn)生的氣體通入
 
,說明菠菜中含有碳酸鹽.
步驟2:向步驟1得到的溶液中滴加幾滴.
 
,說明菠菜中含有草酸鹽.

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科目:高中化學 來源: 題型:

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜.以Mg(NO32為研究對象,四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,分別提出如下4種猜想:
甲組:Mg(NO22、NO2、O2乙組:MgO、NO2、O2
丙組:MgO、NO2、N2丁組:Mg3N2、O2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定
 
組的猜想一定不成立,理由是
 

查閱資料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想,設計如圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)進行探究:

(2)實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法
 

②稱取硬質試管A的質量為18.0g,試管A與Mg(NO32固體共21.8g置于A中,加熱前通入N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是
 
;關閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A中有紅棕色氣體生成,C中有氣泡.
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g.
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象.
(3)實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是
 
,與此相關的化學原理為(用化學方程式表示)
 
.根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想
 
組結論是正確的.
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O2,他的理由你認為可能是
 
,如果需改進裝置,應該
 

(4)據(jù)以上分析,Mg(NO32分解的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):
已知:A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的酸性混合液.

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是
 

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是
 

(3)請寫出IV中電解的陽極反應式
 

(4)電解IV分離出的產(chǎn)物C的化學式是
 

(5)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品有Na2SO4、Fe2O3
 

(6)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是
 
.(填名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子式表示的物質一定是純凈物的是(  )
A、CH4
B、C2H6O
C、C6H12O6
D、C2H4Cl2

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