將一定溫度下的飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采取的方法是（　　�?/div>
A、升溫或加水
B、降溫或加水
C、升溫或蒸發(fā)水
D、降溫或蒸發(fā)水
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把飽和溶液變成不飽和溶液可加入溶劑、減少溶質(zhì)或升高溶液的溫度等方法．
解答： 解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把飽和溶液變成不飽和溶液可加入溶劑、減少溶質(zhì)或升高溶液的溫度等方法．
A、升溫溫度，物質(zhì)的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，加水增加了溶劑，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故A正確；
B、加水增加了溶劑，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢裕档蜏囟�，溶解度減小，故有晶體析出，溶液還是飽和溶液，故B錯誤；
C、升溫溫度，物質(zhì)的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，可以，但蒸發(fā)水，溶劑減少，溶質(zhì)會析出，溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；
D、降低溫度，溶解度減小，故有晶體析出，溶液還是飽和溶液；蒸發(fā)水，溶劑減少，溶質(zhì)會析出，溶液仍為飽和溶液，故D錯誤；
故選A．
點評：本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)把飽和溶液變成不飽和溶液可加入溶劑、減少溶質(zhì)或升高溶液的溫度等方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D、3Fe+2O2═Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化：①橡膠的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氫化 ④油脂的皂化 ⑤動物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、全部B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑤⑥D、①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為（　�。�
A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→HaHCO3
D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
B、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
/mol?L-1
 
 
 
 
（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說明理由
 
．
（3）從濾液E中得到綠礬的實驗操作是
 
．
（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備膽礬的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設(shè)計方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理，理由是
 
．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（ 1）在一個體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2，進行下列反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是
 
；b-c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
（1）反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T1時，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 


（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強增大．

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