某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
分析：加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，四種金屬離子均轉化為沉淀，然后氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，結合再加入過量的鹽酸發(fā)生的反應解答．
解答：解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，
反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，
再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，
顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應的考查，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性、氧化還原反應即可解答，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下，得到電子的能力越強，物質的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質的還原性就越強．現(xiàn)有三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-．可加入的試劑是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI══2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2══2FeCl3；③2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I－、Cl－共存，要用氧化法除去I－而不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是（　　）

A．Cl2             B．KMnO4               C．FeCl3             D．HCl

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