4．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是（　　）
A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

分析 碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，結(jié)合電離平衡常數(shù)定義解答．

解答 解：碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，其第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，
第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當(dāng)同時(shí)對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．B
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
③分離水和汽油的混合物．D
④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I2．A
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查是否漏液．石油分餾時(shí)加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計(jì)的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計(jì)的位置低于該位置，則實(shí)際收集到的餾分的沸點(diǎn)低于（高于、低于）170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水?dāng)嚢柚镣耆芙猓缓髮⑷芤喝哭D(zhuǎn)移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反應(yīng)．則M的體積為（　�。�
A．100 ml．B．250 ml．C．500 ml．D．1 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為4.48L，含有氮?dú)夥肿拥臄?shù)目為1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù)）如下表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①（填序號，下同）
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的．c（H+）為10-amol/L．
（4）25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2　④Na2CO3．
A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．全部

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