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4.下列說法中正確的是( 。
A.有易溶電解質在溶液中才存在溶解平衡
B.難溶電解質在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡
C.溶解平衡只能通過電解質溶解于水時建立
D.溶解平衡時,電解質表面上的離子或分子脫離電解質的速率與溶液中的離子或分子回到電解質表面的速率相等.

分析 A、無論難溶電解質還是易溶電解質都存在沉淀溶解平衡;
B、難溶電解質在溶液中存在水的電離平衡;
C、電解質溶解于其它溶劑時,也能建立溶解平衡;
D、達到沉淀溶解平衡時,溶解的速率等于結晶的速率.

解答 解:A、無論難溶電解質還是易溶電解質都存在沉淀溶解平衡,只要電解質在溶液中溶解的速率等于結晶的速率就達到了沉淀溶解平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、難溶電解質在溶液中存在水的電離平衡,故B錯誤;
C、電解質溶解于其它溶劑時,也能建立溶解平衡,故C錯誤;
D、達到沉淀溶解平衡時,溶解的速率等于結晶的速率,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了沉淀溶解平衡,注意根據沉淀溶解平衡的特點分析,題目比較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:

已知:①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷;
(2)D的結構簡式為(CH32CHCHO;
(3)I的結構簡式為,生成I的反應類型取代反應;
(4)寫出下列反應的類型:A→B:消去反應;C→D:氧化反應;
(5)F生成G的化學方程式為:;
(6)I的同系物J比I相對分子質量小14,J能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2;符合上述條件的同分異構體共有18種(不考慮立體異構).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列烷烴中,進行一氯取代反應后,只能生成三種沸點不同的有機物的是(  )
A.(CH33CCH2CH2CH3B.(CH32CHCH(CH32
C.(CH3CH22CH CH2CH3D.(CH32CHCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是(  )
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
C.將pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.100mL鹽酸與CaCl2混合液中,逐滴加入Na2CO3溶液,生成的沉淀與加入的Na2CO3生成沉淀的質量與加入的Na2CO3生溶液的體積之間的關系如圖,已知氯化鈣的物質的量濃度為0.025mol/L,
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl2的質量為0.2775g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.某同學用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢(主要成分是:碳酸鈣和氫氧化鎂),該同學的方法是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應可能把鋁制水壺腐蝕破壞.
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學方程式為:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅,為了測定該合金中鋁的含量,設計如下實驗方案,請回答有關問題:
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-]
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的儀器名稱是托盤天平.
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾,濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+,濾渣的主要成分是Cu.
(3)向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,有關反應的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.T℃時,向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)?xC(g),保持溫度不變,5min時反應達到平衡狀態(tài),剩余1.6molB,并測得C的濃度為0.8mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=4,該反應平衡常數的表達式為:K=$\frac{{c}^{4}(C)}{{c}^{4}(A)×c(B)}$.
(2)該溫度下,此反應達到平衡時,A的轉化率為α(A)=40%.
(3)在T℃時,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,同時改變容器體積保持壓強不變,欲使達到新的平衡時,各物質的體積分數與原平衡相同,則應再充入$\frac{a}{4}$molB (用a表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.將一定量的A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(s)?2C(g).忽略固體的體積,平衡時A的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

壓強/MPa

體積分數/%
溫度/℃
1.02.03.0
81046.0ab
915c25.0d
1000ef15.0
回答下列問題:
(1)欲提高C的產率,應采取的措施為升高溫度、降低壓強;
(2)該反應△H> 0(填“<”或“>”);
(3)比較K(810℃)< K(915℃) (填“<”、“>”或“=”),說明理由升高溫度平衡向正向移動,因此平衡常數增大;
(4)915℃2.0MP時A的轉化率為60%;
(5)比較b>f(填“<”、“>”或“=”),說明理由升溫平衡正向移動所以f<25.0<a,增大壓強平衡逆向移動所以a<b,所以b>f;
(6)若1000℃,3.0MPa時,向容器中加入0.16mol A和0.20mol B,平衡時容器體積為10L,則此時平衡常數K=0.133(保留兩位有效數字).

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