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下列說法正確的是 （ ）

A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為______mol/L；

(2)在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化學式）；生成該沉淀的離子方程式為_______；當兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是 （ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是（ ）

A. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B. 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )

A. 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

D. 將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的變化中，當產生58.5gNaCl時，轉移電子總數是：( )

A. 1.204×1024個 B. 6.02×1023個 C. 4.816×1023個 D. 2.408×1023個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數K與溫度t℃的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

①該反應的化學平衡常數表達式為________________________。

②該反應為反應___________（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度

為___________℃。

（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2

D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K等于___________。

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