Question

【題目】某學習小組研究MnO2、Cu2+和Fe3+對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設計了如下實驗方案：

實驗序號	雙氧水體積	雙氧水濃度	添加的物質(zhì)	待測數(shù)據(jù)X
1	100mL	20%	無
2	100mL	20%	5gMnO2固體
3	100mL	20%	5gCuSO4固體
4	100mL	20%	5gFeCl3固體

（1）待測數(shù)據(jù)X為___。

（2）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是___（填序號）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對溶液加熱

（3）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是___。

Answer 1

【答案】生成50mL氧氣需要的時間 B、C 將CuSO4改為CuCl2或將FeCl3改為Fe2(SO4)3，陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，更為合理

【解析】

（1）研究不同物質(zhì)對雙氧水分解速率的影響，與時間長短有關，故待測數(shù)據(jù)X是生成50mL氣體所需的反應時間；

（2）A．根據(jù)濃度對反應速率的影響分析；

B．將雙氧水的濃度增大至30%，濃度增大，反應速率加快；

C．對裝置A加熱，溫度升高，反應速率加快；

（3）比較不同催化劑的催化效果，應排除其它因素的干擾，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用。

（1）雙氧水分解會產(chǎn)生氧氣，因此待測數(shù)據(jù)X為生成50mL氧氣需要的時間；

（2）由于影響化學反應速率的因素有濃度、溫度，升高溫度，化學反應速率會加快，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；對于有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率會加快；對于有固體參加的反應，其濃度不變，但是增大固體接觸面積反應速率也會加快。綜上所述，可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是B、C；

（3）比較不同催化劑的催化效果，應排除其它因素的干擾，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；將CuSO4改為CuCl2或將FeCl3改為Fe2(SO4)3，陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，更為合理。