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1．下列說法中正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數相等
B．在標準狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應，可收集到22.4L的氣體
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA個NH4+
D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L

分析 A、氮氣和CO中均含14個電子；
B、銅和濃硝酸反應，隨著濃硝酸濃度的變稀，還原產物為NO2、NO、N2O、N2，甚至為NH4+；
C、一水合氨為弱電解質，不能完全電離；
D、氨氣和水的反應為可逆反應，不能完全進行．

解答 A、氮氣和CO中均含14個電子，故NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數相等，且均為14NA個，故A正確；
B、銅和濃硝酸反應，隨著濃硝酸濃度的變稀，還原產物為NO2、NO、N2O、N2，甚至為NH4+，故1mol銅和4mol濃硝酸恰好完全反應后，被還原的硝酸為2mol，但生成的氣體的體積小于44.8L，具體的數值無法計算，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的銨根離子個數小于2NA個，故C錯誤；
D、氨氣和水的反應為可逆反應，不能完全進行，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數等于周期序數2倍的位置，Z最外層電子數是其核外電子數的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水　②3%H2O2溶液�、垩趸~　④1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液�、�2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假設
假設1：只有Fe；　假設2：只有FeO；　假設3：含有Fe和FeO．
（3）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（4）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的${FeO}_{4}^{2-}$，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下H2密度的11倍，1體積混合氣完全燃燒生成的水蒸汽體積為2體積（在同條件下），則原混合氣體的組成為（　　）
A．甲烷，丙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　　）
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1mol氨氣和2mol氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應，當恢復到常溫常壓時，所得的產物是（　�。�
A．二氧化氮與氧氣B．一氧化氮與二氧化氮
C．硝酸與一氧化氮D．硝酸與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A．不含NO3-，也不含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鐵片只發(fā)生電化學反應，則當N極上共放出5.6L （標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．
（1）M電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．原電池的電子是由Fe極流向Cu極．（填元素符號）
（2）求當反應結束時，導線上轉移電子的物質的量？
（3）原稀H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現了銅與稀硫酸的反應．請回答下列問題：
（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，即可實現．則Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，總反應的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑．
（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關K與a（填“a”或“b”）連接，也可以實現．電池總反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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