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已知t ℃下Na2SO3的溶解度是S g 。一定質量的Na2SO3溶液中加入a g  Na2SO3，在t ℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t ℃恰好飽和，需加入Na2SO3·7H2O（摩爾質量為252 g · mol-1）的質量是（    ）

A．                             B． g

C.g                                D． g

D

解析：根據溶解度的概念，t ℃時，100 g水中能溶解的Na2SO3為S g，則后加入的a g Na2SO3與100 a/S g水正好形成飽和溶液。若用Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，設需加入的質量為x，則x Na2SO3·7H2O與100 a/S g水正好形成飽和溶液，即水的總質量為（100 a/S+x·126/252）g，加入Na2SO3的質量為x·126/252 g，得關系式100∶S =（100 a/S+x·126/252）∶（x·126/252），解得x =200 a/(100-S)，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
，
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據圖示填空：
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①當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時往往要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱維持反應所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW=
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。

如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，

則陰極的電極反應式是：                   。

當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為         （標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在

氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：              。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省邛崍市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．將由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，    極（填a或b）附近溶液會變紅。

（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式            。

（3）電極f上發(fā)生的電極反應式為            。

（4）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是            。

Ⅱ．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。

（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是      。（用離子方程式表示）

（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：

BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)  △H1 = +571.2kJ/mol       ①

C(s) +CO2(g)2CO(g)   △H2 = +172.5kJ/mol                ②

則反應BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H3 =     

（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是      。

 

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