A. B.
g
C.g D.
g
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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高溫 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
O | 2- 4 |
O | 2- 3 |
O | 2- 3 |
O | 2- 3 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)如圖所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數_______________(填 “變大”“變小”或“不變”)。
③若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。
(2)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義,將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。
如圖,是電解產生多硫化物的實驗裝置:
①已知陽極的反應為:(x+1)S2-=SxS2-+2xe-,
則陰極的電極反應式是: 。
當反應轉移xmol電子時,產生的氣體體積為 (標準狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示): 。
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科目:高中化學 來源:2014屆四川省邛崍市高三第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質溶液,分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解,電極均為石墨電極。
接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖(忽略因氣體溶解帶來的影響)。據此回答下列問題:
(1)在甲中燒杯中滴加酚酞, 極(填a或b)附近溶液會變紅。
(2)寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。
(3)電極f上發(fā)生的電極反應式為 。
(4)若經過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài),應進行的操作是 。
Ⅱ.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下:
某活動小組的同學在實驗室以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,對上述工藝流程進行模擬實驗。
(1)上述過程中,氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是 。(用離子方程式表示)
(2)已知有關反應的熱化學方程式如下:
BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)
△H1 =
+571.2kJ/mol ①
C(s) +CO2(g)2CO(g)
△H2 =
+172.5kJ/mol
②
則反應BaSO4(s)
+2C(s)2CO2(g)
+ BaS(s) △H3 =
(3)在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是 。
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