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常溫下，將pH＝3的某酸液與pH＝11的某堿液等體積混合，以下判斷正確的是：
①若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿兩者反應，
②若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽，
③若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸反應，
④若所得溶液的pH＝5，則可能是強堿與弱酸兩者反應


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ④
  4. D.
    ②④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省盤錦市第二高級中學高三第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是 

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag＋濃度大小關系：①＞④>②＞③

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（�。�

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L—1鹽酸、③0.1 mol·L—1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

D．用0.2000 mol·L—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

 

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