【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

【答案】KMnO4 HCl 5mol 56L 5NA AB

【解析】

（1）在氧化還原反應中，元素化合價降低的元素對應的反應物為氧化劑，元素化合價升高的元素對應的反應物為還原劑，據(jù)此分析；

（2）由反應方程式可知氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，據(jù)此分析；

（3）由反應方程式可知，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2體現(xiàn)還原性，轉(zhuǎn)化為MnCl2體現(xiàn)的是酸性，據(jù)此分析；

（1），由元素化合價變化可知，KMnO4做氧化劑，HCl做還原劑；

故答案為：KMnO4；HCl；

（2）n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶10＝1∶5，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，當n（KMnO4）＝1mol時，生成n（Cl2）＝2.5mol，在標況下體積為V（Cl2）＝2.5mol×22.4L·mol－1＝56L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=2.5mol ×2×NA =5NA，

故答案為：5mol；56L；5NA；

（3）由方程式可知，16molHCl參加反應，只有10mol做還原劑。則HCl在反應中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，

故答案為AB。

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A.在質(zhì)量分數(shù)為的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為

B.標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為

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(1)反應Ⅰ： △H1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ： △H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應Ⅲ：，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅲ： △H3

反應Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：

反應Ⅴ：

反應Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應時間與容器內(nèi)氣體總壓強數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前內(nèi)正丁烷的平均反應速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分數(shù)為，則該溫度下反應Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa（保留一位小數(shù)）。

③若反應在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

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下列說法不正確的是

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B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

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D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應

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