Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，陰離子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成1mol?L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、E呈堿性，
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是

 

（2）實驗③中反應的離子反應方程式是

 

實驗④中反應的離子反應方程式是

 

（3）不能確定的化合物有

 

，如需確定則只需

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①測得溶液A、E呈堿性，兩種溶液為堿液（含有OH^-）或水解呈堿性的溶液，即酸根應為弱酸根，在此只有CO₃^2-水解顯堿性；
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀，則B中含有Ag⁺，Ag⁺與Cl^-，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-均生成沉淀，故B只能是AgNO₃；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，只有Al³⁺與氨水生成氫氧化鋁沉淀，故C中含有Al³⁺；
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀，則E中含有硫酸根或者是碳酸根，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：（1）向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀，則B中含有Ag⁺，Ag⁺與Cl^-，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-均生成沉淀，故B只能是AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故離子反應方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，AE為堿性溶液，那么AE中含有OH^-或者CO₃^2-，OH^-不與硝酸鋇生成沉淀，故E中含有CO₃^2-，那么A中含有OH^-，故離子反應方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）通過以上分析可知，不能確定的化合物是ADE，要將它們區(qū)別，應分別利用焰色反應確定鈉離子和鉀離子，故答案為：ADE；將A、D、E進行焰色反應．

點評：本題考查離子共存、無機物的推斷，題目難度較大，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象推斷，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)．